Acide sulfureux

Ne doit pas être confondu avec Acide sulfurique.

Acide sulfureux
Identification
Nom UICPA	acide sulfureux sulfite d'hydrogène
No CAS	7782-99-2
No ECHA	100.029.066
No CE	231-973-1
PubChem	1100
SMILES	OS(=O)O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) InChIKey : LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H2O3SH2SO3
Masse molaire[1]	82,079 ± 0,006 g/mol H 2,46 %, O 58,48 %, S 39,07 %,
pKa	1,81 et 6,99
Propriétés physiques
Solubilité	Miscible à l'eau [2]
Masse volumique	1,03 g·cm-3 (20 °C)[2]
Précautions
SGH[3]
H314, H332, P280, P305, P310, P338 et P351 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332 : Nocif par inhalation P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
SIMDUT[4]
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport[2]
80    1833    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1833 : ACIDE SULFUREUX Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide sulfureux est un composé chimique de formule H₂SO₃. S'il a été détecté en phase gazeuse^[5], il n'est en revanche pas certain qu'il existe effectivement en solution.

Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO₃⁻ et l'anion sulfite de formule SO₃²⁻.

Description

L'acide sulfureux est un acide minéral résultant formellement de la dissolution de dioxyde de soufre SO₂ dans de l'eau H₂O selon la réaction :

SO_{2 (g)} + H₂O_(l) → H₂SO_{3 (aq)} : K << 10^-9.

Cependant, la molécule H₂SO₃ solvatée par l'eau n'est pas stable et conduit immédiatement aux ions hydrogénosulfite HSO₃⁻ et sulfite SO₃²⁻ :

SO_{2 (g)} + 2 H₂O_(l)  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺_(aq) + HSO₃⁻_(aq) : pK_a1 = 1,81.

HSO₃⁻_(aq) + H₂O_(l)  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺_(aq) + SO₃²⁻_(aq) : pK_a2 = 6,99.

Ce type de solution acide est utilisé comme conservateur alimentaire, notamment pour les fruits secs, le vin et la conservation de la viande, ainsi que comme désinfectant, agent réducteur et blanchissant doux, utilisé notamment sur les matériaux qui seraient endommagés par un blanchissage aux produits chlorés.

Notes et références

Articles connexes

• Acide sulfonique
• Acide sulfurique
• Sulfite
• Liste des acides

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