Sianogen klorida

Sianogen klorida
Skeletal formula of cyanogen chloride
Ball and stick model of cyanogen chloride
Ball and stick model of cyanogen chloride
Spacefill model of cyanogen chloride
Spacefill model of cyanogen chloride
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Carbononitridic chloride
Nama IUPAC (sistematis)
Kloroformonitril
Nama lain
  • Chlorine cyanide
  • Cyanic chloride
  • Chlorocyanogen
  • Chlorcyan
  • Chlorocyanide
Penanda
Nomor CAS
  • 506-77-4 YaY
Model 3D (JSmol)
  • Gambar interaktif
3DMet {{{3DMet}}}
Singkatan CK
ChemSpider
  • 10045 YaY
Nomor EC
MeSH Sianogen+klorida
PubChem CID
  • 10477
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1589
CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID4021551 Sunting ini di Wikidata
InChI
  • InChI=1S/CClN/c2-1-3 YaY
    Key: QPJDMGCKMHUXFD-UHFFFAOYSA-N YaY
SMILES
  • ClC#N
Sifat[1]
Rumus kimia
 CNCl
Massa molar 61,470 g mol−1
Penampilan Gas tak berwana
Bau Tajam
Densitas 2,7683 mg mL−1 (at 0 °C, 101,325 kPa)
Titik lebur −6,55 °C (20,21 °F; 266,60 K)
Titik didih 13 °C (55 °F; 286 K)
Kelarutan dalam air
 Larut
Kelarutan Larut dalam etanol, eter
Tekanan uap 1,987 MPa (pada 21,1 °C)
-32,4·10−6 cm3/mol
Termokimia
Entropi molar standar (So) 236,33 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) 137,95 kJ mol−1
Bahaya
Bahaya utama Sangat toksik;[2] membentuk sianida dalam tubuh[3]
Lembar data keselamatan inchem.org
Titik nyala Tidak mudah terbakar [3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 none[3]
REL (yang direkomendasikan)
 C 0,3 ppm (0,6 mg/m3)[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 N.D.[3]
Senyawa terkait
Related alkananitril
  • Hydrogen cyanide
  • Thiocyanic acid
  • Cyanogen iodide
  • Cyanogen bromide
  • Cyanogen fluoride
  • Acetonitrile
  • Aminoacetonitrile
  • Glycolonitrile
  • Cyanogen
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Sianogen klorida adalah senyawa kimia dengan rumus NCCl. Pseudohalogen triatomik linear ini adalah gas tak berwarna yang mudah terkondensasi. Lebih sering dijumpai di laboratorium adalah sebagai senyawa sianogen bromida, padatan suhu kamar yang banyak digunakan dalam analisis biokimia dan persiapan.

Sintesis, sifat dasar, struktur

Sianogen klorida adalah molekul dengan konektivitas ClCN. Karbon dan klorin dihubungkan oleh ikatan tunggal; karbon dan nitrogen dengan ikatan rangkap tiga. Molekul linear, seperti sianogen halida (NCF, NCBr, NCI) yang bersangkutan. Sianogen klorida dihasilkan oleh oksidasi sodium sianida dengan klorin. Reaksi ini berlangsung melalui perantara cianogen ((CN)2).[4]

NaCN + Cl2 → ClCN + NaCl

Senyawa menjadi trimer saat ada asam untuk heterosiklo yang disebut sianurat klorida.

Sianogen klorida perlahan terhidrolisis oleh air untuk melepaskan sianat dan ion klorida pada pH netral.

ClCN + H2O → NCO− + Cl− + 2H+

Aplikasi dalam sintesis

Sianogen klorida merupakan prekursor untuk sulfonil sianida[5] dan klorosulfonil isosianat, reagen yang berguna pada sintesis organik.[6]

Keselamatan

Juga dikenal sebagai CK, sianogen klorida adalah agen arah yang sangat beracun, dan pernah diusulkan untuk digunakan dalam perang kimia. CK menyebabkan cedera langsung setelah kontak dengan mata atau organ pernapasan. Gejala paparan dapat meliputi kantuk, rhinorrhea (hidung meler), sakit tenggorokan, batuk, kebingungan, mual, muntah, edema, penurunan kesadaran, kejang-kejang, kelumpuhan, dan kematian. Ia sangat berbahaya karena mampu menembus filter dalam masker gas, menurut analis AS. CK tidak stabil karena polimerisasi, kadang-kadang dengan kekerasan berledakan.[7]

Sianogen klorida tercantum di jadwal 3 dari Konvensi Senjata Kimia: semua produksi harus dilaporkan kepada OPCW.[butuh rujukan]

Referensi

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ "CYANOGEN CHLORIDE (CK)". The Emergency Response Safety and Health Database. NIOSH. 
  3. ^ a b c d e "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0162". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. (1946). "Cyanogen Chloride". Inorganic Syntheses. 2: 90–94. doi:10.1002/9780470132333.ch25. 
  5. ^ Vrijland, M. S. A. (1977). "Sulfonyl Cyanides: Methanesulfonyl Cyanide". Org. Synth. 57: 88; Coll. Vol. 6: 727. 
  6. ^ Graf, R. (1966). "Chlorosulfonyl Isocyanate". Org. Synth. 46: 23; Coll. Vol. 5: 226. 
  7. ^ FM 3-8 Chemical Reference Handbook. US Army. 1967. 

Pranala luar

  • Murphy-Lavoie, H. (2011). "Cyanogen Chloride Poisoning". eMedicine. MedScape. 
  • "National Pollutant Inventory – Cyanide compounds fact sheet". Australian Government. 
  • "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". Centers for Disease Control and Prevention.