Nitrogenoksid

Nitrogenoksider (NO_X) er kjemisk forbindelser av oksygen og nitrogen. Nitrogenoksider løser seg lett i vann og danner salpetersyre.

Nitrogenoksider oppstår på flere måter, noen av de vanlige er under forbrenning der N og O slår seg sammen til å lage NO og NO₂. Andre måter er under reaksjoner med salpetersyre eller nitratsalter kan NO_x gasser dannes.

Atmosfæren

I atmosfæren er det små mengder av NO₂ og NO i fra hovedsakelig biler og industrielle produksjoner.^[1] Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO₂ til NO. Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør.

Ulike oksidasjonstrinn for N

Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.

NO_x kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:

• Nitrogenmonoksid (NO), nitrogen(II)oksid
• Nitrogendioksid (NO₂)
• Dinitrogenmonoksid (N₂O), nitrous oxide
• Dinitrogentrioksid (N₂O₃), nitrogen (III) oxide
• Dinitrogentetroksid (N₂O₄)
• Dinitrogenpentoksid (N₂O₅)

• 
  Nitrogenoksid, NO
• 
  Nitrogendioksid, NO₂
• 
  Dinitrogenmonoksid, N₂O
• 
  Dinitrogentrioksid, N₂O₃
• 
  Dinitrogen tetroksid, N₂O₄
• 
  Dinitrogen pentoksid, N₂O₅

Forurensning

Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.

Referanser

Se også

• Nitrogenmonoksid#Helseeffekter
• Nitrogendioksid

Eksterne lenker

• https://www.fhi.no/nettpub/luftkvalitet/temakapitler/nitrogendioksid2/