Ácido bromídrico
| Ácido bromídrico. Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 | |
 | |
| Outros nomes | Brometo de hidrogênio |
| Identificadores | |
| Número CAS | [10035-10-6 [10035-10-6]] |
| Número RTECS | MW3850000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HBr |
| Massa molar | 80.91 g/mol |
| Aparência | líquido incolor |
| Densidade | variável |
| Ponto de fusão | variável |
| Ponto de ebulição | variável |
| Solubilidade em água | solução aquosa |
| Acidez (pKa) | −9 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Corrosivo (C) |
| NFPA 704 |  0 3 0 COR |
| Frases R | R34, R37 |
| Frases S | S1/2, S7/9 , S26, S45 |
| Ponto de fulgor | não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Ácido iodídrico Astateto de hidrogênio |
| Compostos relacionados | Brometo de hidrogênio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
'Ácido bromídrico ou ácido' hidribromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa de −9, fazendo-o um ácido mais forte do que o ácido clorídrico, porém mais fraco do que o ácido iodídrico. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos.
Propriedades
Quando em solução a 48 %, apresenta ponto de ebulição de 126 °C e densidade (20 °C/4 °C) de 1,49.
| Temperatura da água em °C | Solubilidade do HBr em água (Litros de HBr/Litro de H2O) |
|---|---|
| 0 | 612 |
| 10 | 582 |
| 25 | 533 |
| 50 | 468 |
| 75 | 406 |
| 100 | 345 |
Usos
O ácido bromídrico é normalmente usado para a produção de brometos inorgânicos, purificação de compostos alcóxi e fenóxi, substituição de grupos hidroxila, e a hidrobromação de alcenos. Também catalisa reações de alquilação e a extração de certos minérios.[1]
Síntese
Ácido bromídrico pode ser preparado em laboratório via a reação de Br2, SO2, e água.[2] As preparações laboratoriais típicas envolvem a produção de HBr, o qual é então dissolvido em água.
Ácido bromídrico tem sido normalmente produzido industrialmente reagir bromo tanto com enxofre quanto fósforo e água. Entretanto, ele pode ser produzido eletroliticamente..[2] Ele pode ser preparado por tratar bromatos com ácidos não oxidantes tais como os ácidos fosfórico ou acético.
O ácido bromídrico é encontrável em várias concentrações e purezas.
Ligações externas
- «Ácido Bromídrico - Dados e Informações de Segurança - www.qca.ibilce.unesp.br»
- «Ficha de Informação de Produto Químico - BROMETO DE HIDROGÊNIO - www.cetesb.sp.gov.br»
- «Ficha de Dados de Segurança - Ácido Bromídrico 48% - www.panreac.com»
- «International Chemical Safety Card 0282» (em inglês)
- «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards» (em inglês)
Referências
Portal da química
 | Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o. |
