Acid Lewis

Acizi și baze
Scara de pH (și pOH)
Acidimetrie  • Amfoter  • Constantă de disociere  • pH  • Reacție acido-bazică  • Soluție tampon  • Teoria acido-bazică
Acizi
  • Brønsted
  • Carboxilic
  • Lewis
  • Anorganic
  • Organic
  • Tare
  • Superacid
Baze
  • Brønsted
  • Lewis
  • Anorganică
  • Organică
  • Tare
  • Superbază
  • v
  • d
  • m

Un acid Lewis (denumit după chimistul Gilbert N. Lewis) este, în teoria acido-bazică a lui Lewis, orice moleculă sau ion care este capabil să formeze o legătură covalentă coordinativă prin acceptare de perechi de electroni de la o bază Lewis. Astfel, acizii Lewis sunt acceptori de electroni sau electrofili.[1]

Aducți Lewis

Exemple

De exemplu, amoniacul (NH3) este o bază Lewis deoarece poate dona o pereche de electroni neparticipantă la legăturile moleculei. Me3B este un acid Lewis pentru că este capabilă să accepte o pereche de electroni neparticipantă. Într-un aduct Lewis, acidul și baza Lewis pun în comun această pereche de electroni, formând o legătură covalentă coordinativă.

Vezi și

Referințe

  1. ^ en IUPAC Gold Book, "Lewis acid"