Equació de Henderson-Hasselbalch

Àcids i bases
Afinitat protònica · Ionització de l'aigua
Constant d'acidesa · Constant de dissociació
Dissolució amortidora · Extracció àcid-base
Funció d'acidesa · pH · Reacció àcid-base
Reacció de neutralització · Valoració àcid-base
Tipus d'àcids
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Mineral
Orgànic · Fort · Superàcid · Feble
Tipus de bases
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Orgànica
Forta · Superbase · No nucleofílica · Feble
  • Vegeu aquesta plantilla

L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:

p H = p K a + log 10 ⁡ [ A − ] [ H A ] , p H = p K a + log 10 ⁡ [ b a s e ] [ a ` c i d ] {\displaystyle \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\rm {a}}+\log _{10}{\frac {\mathrm {[A^{-}]} }{\mathrm {[HA]} }},\qquad \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\rm {a}}+\log _{10}{\frac {\mathrm {[base]} }{\mathrm {[{\grave {a}}cid]} }}} ,

on p K a = − log ⁡ K a {\displaystyle \mathrm {p} K_{\rm {a}}=-\log K_{\rm {a}}} i K a {\displaystyle K_{\rm {a}}} és la constant de dissociació de l'àcid, que és:

p K a = − log 10 ⁡ ( K a ) = − log 10 ⁡ [ H 3 O + ] [ A − ] [ HA ] {\displaystyle \mathrm {p} K_{\rm {a}}=-\log _{10}(K_{\rm {a}})=-\log _{10}{\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}} per la reacció: HA + H 2 O ↽ − − ⇀ A − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+}}}

En aquestes equacions, A − {\displaystyle {\mbox{A}}^{-}} equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com [ b a s e ] {\displaystyle {\rm {[base]}}} and [ a ` c i d ] {\displaystyle {\rm {[{\grave {a}}cid]}}} es refereixen a les seves concentracions molars (M).

Vegeu també

Referències

Aquest article té bibliografia, però no se sap quina referència verifica cada part.
Podeu millorar aquest article assignant cadascuna d'aquestes obres a frases o paràgrafs concrets.
  • Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
  • Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
  • Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
  • de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.

Enllaços externs

  • Henderson-Hasselbalch Calculator
  • Derivation and detailed discussion of Henderson-Hasselbalch equation
  • True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins