Iodur de potassi

Iodur de potassi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	165,868 Da
Rol	medicament essencial i ingredient culinari
Estructura química
Fórmula química	IK i KI
SMILES canònic	Model 2D [K+].[I-]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	681 °C
Punt d'ebullició	1.324 °C 1.323 °C (a 101,325 kPa)

El iodur de potassi, KI, és un compost inorgànic iònic que es presenta en forma de cristalls incolors. És lleugerament higroscòpic. Cristal·litza en el sistema cúbic com el clorur de sodi. Una llarga exposició a l'aire s'aprecia una coloració groga deguda a la formació de iode, I₂, i iodat.

Reaccions químiques

• El iodur present en el iodur de potassi s'oxida fàcilment a iode, I₂, per acció de diferents oxidants, per exemple el clor, Cl₂:

2 KI_(aq) + Cl_2(aq) → 2 KCl + I_2(aq)

• KI forma anions I³⁻ quan es combina amb el iode elemental, I₂, que són més solubles que el I₂.

KI_(aq) + I_2(s) → KI_3(aq)

• Les seves dissolucions aquoses amb iode poden atacar i dissoldre superfícies d'or.

Aplicacions

Fotografia

El iodur de potassi s'empra en fotografia en la preparació de iodur d'argent, AgI, per a les pel·lícules fotogràfiques d'alta velocitat, segons la reacció:

KI_(aq) + AgNO_3(aq) → AgI_(s) + KNO_3(aq)

Medicina

• El iodur de potassi s'addiciona en petites quantitats a la sal de cuina per a prevenir malalties de carència de iode que poden afectar la glàndula tiroide.

• Les seves dissolucions saturades s'empren com expectorant i, també, en el tractament de l'esporotricosi, una infecció causada per fongs.

• També és molt coneguda la seva aplicació per facilitar la dissolució del iode en l'antisèptic tintura de iode (dissolució entre el 3 i el 10% de iode en etanol).

• És un agent protector davant contaminació radioactiva de l'isòtop radioactiu del iode, el qual s'emmagatzema en la glàndula tiroide. La ingestió de iodur de potassi permet reduir l'acumulació del iode radioactiu.

Química

• En química analítica el KI s'empra per preparar dissolucions de iodurs per a iodometries, per preparar paper iodur-midó i com a reactiu en espectroscòpia infraroja.

• En química orgànica el KI s'empre com a font de iode en les reaccions de síntesi orgànica.

Bibliografia

Aquest article té bibliografia, però no se sap quina referència verifica cada part. Podeu millorar aquest article assignant cadascuna d'aquestes obres a frases o paràgrafs concrets.

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
• PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/131542ES.HTM
• SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Potassium_Iodide-9927571 Arxivat 2009-02-28 a Wayback Machine.